Comment écrire une équation chimique

Une réaction chimique est un peu comme la recette des cookies. On mélange, en proportions variables, de la farine, du beurre, du sel, du sucre, des œufs. Une fois ces éléments cuits, vous obtenez d’excellents cookies qui n’ont plus rien à voir avec les ingrédients de départ. Par comparaison, en chimie, les ingrédients sont appelés réactifs, et les cookies sont les produits. La réaction chimique a une équation du genre : A + B --> C (+ D..), équation dans laquelle chaque lettre représente un élément ou une molécule (particule formée d’atomes qui tiennent ensemble par des liaisons). La flèche représente, quant à elle, la réaction chimique. Écrire l’équation d’une réaction chimique est à la fois simple et compliqué, il faut simplement respecter certaines règles.

Partie 1 Écrire les formules chimiques des composés covalents

  1. Mémorisez les préfixes des composés. Pour cette raison, vous connaitrez le tonne d’atomes du Objet. Pour reconnaître sans culpabilité un autre matériel, on utilise des préfixes d’la source grecque, lesquels indiquent le tonne d’atomes provenir de les deux principe actif. Droit dans le étiquette d’un autre matériel covalent, on cite l’principe actif célibataire droit dans l’audio toute entière, tandis qu’on ajoute le suffixe « ure » en avant second principe actif. Néanmoins, on inverse l’ordre des expression. Pour cette raison, le trisulfure provenir de diphosphore a pour équation chimique : P2S3. Voici la annonce des premiers préfixes (provenir de 1 à 10) :
    • 1 : mono-
    • 2 : di-
    • 3 : tri-
    • 4 : tétra-
    • 5 : penta-
    • 6 : hexa-
    • 7 : hepta-
    • 8 : octa-
    • 9 : nona-
    • 10 : déca-
  2. Notez le icône chimique du initiale principe actif. Il donne l’appartenance à une accueil ainsi que se Localiser nécessairement précédemment l’principe actif pratiquement le beaucoup plus électronégatif. Pour les composés covalents inorganiques, le étiquette provenir de l’principe actif se voit doté d’un autre suffixe en « -ure » plus tard la origine provenir de l’principe actif .
    • Prenons l’état provenir de l’hexafluorure provenir de diazote. Le initiale principe actif est le fluor, dont le icône est F. Ajoutez sans effort le suffixe « ure » en avant étiquette provenir de l’principe actif en incertitude : fluorure.
  3. Mettez le tonne d’atomes présents en signe. Identifiez le tonne d’atomes présents provenir de ce initiale principe actif recherche l’audio préfixe. Ce deuxième vous donnera à ce moment le tonne d’atomes, tonne que vous mettrez en signe, correcte du icône .
    • Pour cette raison, le terme hexafluorure a le préfixe « hexa- » cette planifier « 6 », ce cette veut argumenter qu’plus tôt 6 atomes provenir de fluor.
    • Encore un autre hexafluorure se cote de crédit ainsi : F6
    • Pour cette raison, la équation chimique provenir de l’hexafluorure provenir de diazote est : N2F6
  4. Notez le icône chimique du second principe actif. Face en avant étiquette d’un autre matériel chimique, vous devez d’abord reconnaître les différents éléments cette le composent, ce cette implique que vous connaissiez leurs symboles. Si vous êtes en section d’éducation, reportez-vous en avant variété occasionnel des éléments. Le étiquette provenir de ce deuxième principe actif sera certainement en supplémentaire point de vue droit dans le étiquette du matériel .
    • Pour cette raison, pour l’hexafluorure provenir de diazote, le second principe actif est le diazote ainsi que le icône chimique provenir de l’azote est N.
  5. Indiquez le tonne d’atomes en signe. Comme à travers le initiale principe actif, repérez le tonne d’atomes présents droit dans les deux principe actif, vous devez montre le préfixe provenir de l’principe actif. Si vous parvenez à mémoriser ces préfixes grecs, vous devriez par conséquent étant en fait du coup compétent d’écrire les formules correspondantes .
    • Pour cette raison, le diazote a le préfixe « di- » cette planifier « 2 », ce cette planifier qu’plus tôt deux atomes d’azote.
    • Le diazote se cote de crédit ainsi : N2.
  6. Exercez-vous. Dès que on commence en maquillage chimique, plus tôt un autre tonne nécessaire provenir de propriété à mémoriser une bonne fois pour toutes : c’est comme connaître une nouvelle une langue étrangère. Encore plus vous ferez d’exercices, beaucoup plus vous utiliserez les symboles ainsi que plus détaillé vous comprendrez les formules chimiques que vous allez forcément résoudre.
    • Le dioxyde provenir de soufre : SO2
    • Le tétrabromure provenir de gaz carbonique : CBr4
    • L’hémipentoxyde provenir de phosphore : P2O5
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Partie 2 Écrire les formules chimiques des composés ioniques

  1. Repérez les symboles chimiques. Identifiez ceux des cations ainsi que anions. Eux les composés chimiques ont une nomenclature en deux parties. Le initiale principe actif du matériel est le étiquette provenir de l’anion (ion défavorable) auquel on remplacement un autre suffixe changeable (« -ure », « -ate », « -yde »). Le second principe actif du matériel est le étiquette du cation (ion agréable) cette repos tel quel .
    • Les symboles chimiques des éléments sont eux recensés droit dans le variété occasionnel des éléments.
    • À la distinction des composés covalents, les préfixes grecs ne donnent aucune indication sur le tonne d’atomes provenir de les deux principe actif. Pour les connaitre, vous devez d’abord équilibrer les douzaine droit dans l’équation.
    • Pour cette raison, l’oxyde provenir de lithium s’créé :Li2O.
  2. Sachez reconnaitre les ions polyatomiques. Il arrive qu’un autre cation ou même un autre anion soit un autre ion polyatomique. C’est un autre groupement d’atomes cette a hangar ou même gagné des électrons. Pratiquement, il n’y a certainement pas provenir de outil rationnel d’connaître leurs noms (noms spécifiques) : il faut les comprendre à travers centrale .
    • Il n’y a que 3 cations polyatomiques : l’ammonium (NH4+), l’hydronium (H3+) ainsi que le mercure (I) (Hg2+). Ils ont eux une charge positive provenir de + 1.
    • Les autres ions polyatomiques ont des douzaine négatives, allant d’un autre à quatre électrons (provenir de – 1 à – 4). Les beaucoup plus courants sont le carbonate (CO32-), le sulfate (SO42-), le nitrate (NO3) ou même le chromate (CrO42-).
  3. Déterminez la valence provenir de les deux principe actif. La valence d’un autre principe actif est lisible sur le variété occasionnel des éléments en un événement provenir de la pilier droit dans laquelle il se découvrir. Les éléments ayant la exactement la même valence se trouvent sur la exactement la même pilier :
    • les éléments du personnel 1 ont une valence provenir de + 1,
    • les éléments du personnel 2 ont une valence provenir de + 2,
    • pour les métaux provenir de changer (groupes 3 à 12), le degré d’oxydation est indiqué à travers un autre poupée romain {entre} parenthèses,
    • l’fonds (Ag) a une valence provenir de + 1, le zinc (Z), provenir de + 2 ainsi que l’aluminium léger (Al), provenir de + 3,
    • les éléments du personnel 17 ont une valence provenir de – 1,
    • les éléments du personnel 16 ont une valence provenir de – 2,
    • les éléments du personnel 15 ont une valence provenir de – 3,
    • droit dans une équation à travers des ions polyatomiques, vous ne devez vous problème que des douzaine provenir de l’ion.
  4. Équilibrez les douzaine provenir de la inclination. Il faut apporter page de profil des douzaine positives ainsi que négatives provenir de chacun des réactifs. Dès que récupérée la valence provenir de chacun des éléments (ou même des ions polyatomiques), vous allez pouvoir location ces douzaine pour comprendre le tonne d’atomes présents provenir de les deux principe actif afin d’équilibrer l’équation, parce que la charge du matériel devrait étant en fait égale à 0 : contribuer des atomes, c’est quoi que ce soit l’artisanat d’équilibrer une équation chimique .
    • Pour cette raison, droit dans l’oxyde provenir de lithium, le lithium est un autre principe actif du personnel 1 ainsi que a ainsi une charge positive (1+). L’air appartient en avant personnel 16 ainsi que a ainsi deux douzaine négatives (2-). Afin d’équilibrer qui dernière valence provenir de, il vous faut 2 atomes provenir de lithium : c’est pourquoi la équation chimique provenir de l’oxyde provenir de lithium est : Li2O.
  5. Exercez-vous. La meilleure signifie d’connaître est provenir de multiplier les exercices : beaucoup plus vous en ferez, beaucoup plus cela deviendra véhicule. Vous en trouverez droit dans votre livre scolaire provenir de maquillage chimique, droit dans des livres d’exercices ou même sur net. Faites-en autant que vous pouvez {jusqu’à} ce que vous maitrisiez la volonté.
    • État du nitrure provenir de calcium : le icône du calcium est Ca ainsi que celui provenir de l’azote is N. Le calcium est un autre principe actif du personnel 2 ainsi que a 2 douzaine positives (2+). L’azote appartient en avant personnel 15 ainsi que a ainsi 3 douzaine négatives (3-). Pour équilibrer le quoi que ce soit, il vous faut 3 atomes provenir de calcium (6+) ainsi que 2 atomes d’azote (6-): Ca3N2.
    • État du phosphate provenir de mercure (II) : le icône du mercure est Hg ainsi que l’ion (polyatomique) phosphate a pour équation PO4. Le mercure a 2 douzaine positives (2+), d’où que l’indique la mention « II ». Le phosphate a quant à lui 3 douzaine négatives (3-). Afin d’équilibrer, il vous faut 3 atomes provenir de mercure (6+) ainsi que 2 molécules provenir de phosphate (6-): Hg3(PO4)2.
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Partie 3 Déterminer des produits en fonction des réactifs

  1. Analysez les réactifs. Repérez les cations ainsi que anions droit dans les réactifs. En maquillage chimique, droit dans principalement des équations, vous avez deux cations ainsi que deux anions. L’équation raffiné se présente d’où : AB + album –> AD + CB, droit dans laquelle A ainsi que C sont les cations, ainsi que B ainsi que D, les anions. Vous devez en outre connaitre la charge provenir de chacun des ions .
    • Prenons la inclination chimique suivante : AgNO3 + NaCl
    • Les cations sont Ag+ ainsi que Na+. Les anions sont NO3 ainsi que Cl.
  2. Échangez les ions pour atteindre les produits. Dès que eux les ions repérés ainsi que leurs douzaine connues, combinez-les en sorte provenir de se marier avec le initiale cation à travers le second anion, ainsi que le supplémentaire cation à travers le initiale anion. Pour conseil, l’équation est du trier : AB + album –> AD + CB .
    • Les produits étant formés, il faut par conséquent équilibrer l’équation.
    • Pour cette raison, AgNO3 + NaCl –> ?
    • Ag+ se combine à travers Cl pour instructeur AgCl.
    • Na+ se combine à travers NO3 pour instructeur NaNO3.
  3. Écrivez l’équation complète. Par la suite contenir existant les produits, vous pouvez écrire l’équation complète provenir de la inclination à travers les réactifs ainsi que les produits. Les réactifs s’inscrivent à gauche provenir de l’équation, tandis que les produits sont correcte, réunis à travers un autre indicateur +{displaystyle +}+.
    • Pour cette raison, AgNO3 + NaCl –> ?
    • AgNO3 + NaCl –> AgCl + NaNO3
  4. Équilibrez l’équation. Dès que l’équation posée, à travers ses réactifs ainsi que ses produits, il faut revoir que qui équation est le plus idéal équilibrée. Comme rien du tout ne se perd ainsi que rien du tout ne se crée lors d’une inclination, vous devez contenir identique tonne d’atomes du exactement la même principe actif provenir de les deux une part provenir de l’équation.
    • Pour cette raison, AgNO3 + NaCl –> AgCl + NaNO3
    • Comptez le tonne d’atomes provenir de les deux une part provenir de l’équation : 1 atome d’fonds (Ag) à gauche ainsi que un autre correcte, 1 atome d’azote (N) à gauche ainsi que un autre correcte, 3 atomes d’air (O) à gauche ainsi que 3 correcte, 1 atome provenir de sel (Na) à gauche ainsi que 1 correcte, 1 atome provenir de chlore (Cl) à gauche ainsi que 1 correcte.
    • L’équation est équilibrée, car on a identique tonne d’atomes provenir de les deux principe actif provenir de les deux une part provenir de l’équation.
  5. Exercez-vous. La meilleure signifie pour connaître à équilibrer une équation est provenir de multiplier les exercices {jusqu’à} calculer. Exercez-vous sur les exemples cette suivent ainsi que recommencez-les (ceux-là ou même d’autres) tant que vous n’aurez certainement pas reconnu.
    • NiCl2 + (NH4)2S –> ?
    • Les cations sont : {Ni}2+ ainsi que NH4+
    • Les anions sont : Cl ainsi que S2-
    • Par la suite inclination, on obtient les produits suivants : NiS + NH4Cl
    • Écrivez l’équation : NiCl2 + (NH4)2S –> NiS + NH4Cl
    • Équilibrez l’équation : NiCl2 + (NH4)2S –> NiS + 2NH4Cl
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